《氧化还原反应》教学反思

《氧化还原反应》教学反思

作为一位刚到岗的人民教师，我们的任务之一就是教学，写教学反思可以快速提升我们的教学能力，来参考自己需要的教学反思吧！以下是小编整理的《氧化还原反应》教学反思，仅供参考，大家一起来看看吧。

《氧化还原反应》教学反思1

氧化还原反应是高中化学概念中的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点，氧化还原反应可作为金属与金属、金属与非金属、非金属与非金属之间的联系纽带，而且在电化学、离子反应中也有应用，是一个不容忽视的知识点。

在高考中氧化还原反应常以以下形式进行考查：

1、对于氧化还原相关概念的考查，

2、对于氧化剂、还原剂相对强弱的考查，

3、利用守恒法，对氧化还原方程式进行配平和简单的计算。

在备课时，我的思路是：

先复习基本概念和基本规律；

其次，针对性的做一些基本练习加强对基本规律和概念的理解和掌握；

第三，做几道近几年涉及该考点的高考题；

第四，总结每类题的解题方法和思路。教学中着力引导学生用所学的知识分析问题、解决问题以及引导学生体验并掌握解题的方法与技巧。

经过课堂实施，完成的还比较顺畅，注意了师生的互动，教学效果较好，但也存在一些不足。

1、在备课上，对学生的水平把握不够，今后应多站在学生的角度思考，充分发挥学生的主动性。

2、在启发学生思维方面、评价方面做的不够，规律、方法上教师归纳总结的多，学生归纳总结的少。

3、所选例题（高考题）难度较大，今后应适当降低难度，力争使层次低的学生能巩固基础，中等生提高应变能力，高层次的学生将知识应用于实践。

4、所选题型涉及范围不全，应扩大范围

《氧化还原反应》教学反思2

化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和人文素养,为学生的终身发展奠定基础。课堂教学是教师教学工作的主阵地,是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课,是教师的神圣职责。反思是教师以自己的职业活动为思考对象,对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。按教学的进程,教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为:反思成功之举、反思"败笔"之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。

氧化还原反应理论是中学化学的重要理论,如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识,提升到构建氧化还原反应的知识结构,这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习,从得失氧→化合价升降→电子得失的判断,从外在显形的判断转向隐形本质的判断,对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂,氧化性、还原性,被氧化、被还原,氧化产物、还原产物,是氧化还原反应中的4对重要的基本概念,如何正确地理解它们之间的联系与区别,是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程,帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心,以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

在教学中我先让学生阅读教材,从教材中归纳知识网络,但图1-5、图1-8的直观教学作用没有发挥出来。接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果,注意发挥学生的主动性,学生都能积极参加,课堂气氛活跃,但存在的问题仍然不少:总结缺乏主次、有序性(逻辑性)与完整性。如:

1.得电子,氧化剂,被还原,发生还原反应。

失电子,还原剂,被氧化,发生氧化反应。

2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。

失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。

还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。

失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后,我引导学生归纳出合理的知识网络:

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

(反应物)(性质)(实质)(特征)(变化)

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

很明显学生对8个概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知识结构,造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆,在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念,相应的技能也没有形成。从学习认知心理的角度看,就是在习得知识的过程中,未能构建良好的知识结构。但在教学中我只让学生把他们的结论和合理的结论做了简单的比较,未能深入讨论、及时引导学生注意思维的“有序性、逻辑性”。

在接下来的氧化还原反应规律总结中,我让学生自己总结,同学们能利用课前查资料积累的知识准确的回答出:“升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是,我及时设置练习进行巩固,结果学生只是停留在对概念的简单记忆上,未能真正理解规律的内涵。此时,我启发学生让他们重新认识4组概念,并让他们对比总结出的规律,这样程度好的学生基本上已经会判断运用,但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”,然后让他们谈新的认识,很快,大部分学生意识到与前面的区别。接着,我引导学生仿照上述方法分析规律中蕴涵的其它意义,有些同学能够找出一些,但不全面。我启发学生“还原剂→本身被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物”,对比“升、失、氧、还(剂)”,不难发现规律中的第三个字“氧”包含有三种含义即“被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物”。这样学生便认清了规律,并能理解、掌握、运用于解题中。

总之,在本节课的教学中,我能根据多年的教学经验和专业知识的积累,完成教育教学任务,但未能将新课程教材体现的系统性、逻辑性,以及注重方法、能力培养的目标很好的贯穿于教学中。同时说明我对新教材还没有吃透,教学目标还不够清晰,对课程标准也没有认真地去学习、钻研。

经过反思,我受益非浅,更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性。在今后的教学中,我会不断地通过反思来提高自己的教学水平和创新能力。

《氧化还原反应》教学反思3

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位，氧化还原反应教学反思。新课程 ……此处隐藏3532个字……经验的中老年教师学习，使自己的专业素养得到不断的提高，使自己不断进步。

《氧化还原反应》教学反思10

一、你认为本专题的研修为你解决了化学1教学中的哪些问题？你认为在化学1教学中还存在哪些问题？你的建议是什么？

本专题的研修解决了化学1教学中的问题:

1、氧化还原反应概念的教学，是否一定要进行“得失氧、化合价变化、电子转移”三段式？三段式教学的考虑是什么？

2、如何引入氧化还原反应的内容？

3、如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识？

4、单双线桥内容是否要求？是否要进行专门训练？

5、关于氧化还原反应与四大反应类型的关系

6、氧化还原反应的教学目标是什么？

7、原来的教学如何处理氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的教学？

8、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性概念的教学功能是什么？

9、如何让学生真正建立起这一认识物质及物质的性质的新的视角？

10、学生很容易建立从化合价角度预测物质的氧化性和还原性，但普遍出现的问题：学生不能抓住物质中的核心元素来预测分析氧化性和还原性

11、新建立的研究物质氧化性和还原性的思路是否需要通过具体的活动进行应用和巩固？是否就此结束氧化还原反应的教学了？

12、如何具体实施铁及其化合物的性质探究？

13、如何处理铁及其化合物的知识内容？

化学1教学中还存在的问题：

1、氧化还原反应的教学要求与高考的要求有没有区别？或者说出题者是否还要延伸？

2、氧化还原方程式配平是否需要补充？有些氧化还原反应硬记吗？

我的建议：

1、明确要求，平时训练题不要延伸太多，让教师无所适从，典型题精心练

2、前面提出概念，让学生先有一个大致认识，具体内容要求后置，作为总结性介绍

二、到目前为止，你认为进行教学设计改造的基本思路是什么

1、依据学生的现有知识水平和能力实际，设计实用的教学思路

2、要充分体现学生主体地位，让学生确实动起来

3、要体方法的指导，给学生以创新的机会

4、循序渐进，切勿盲目拔高

《氧化还原反应》教学反思11

走上讲台时，我故意停了一会。同学们看着我，不知我葫芦里到处卖的是啥药。我问：同学们，你们知道我刚才看了大家几眼吗？

下面学生开始交头接耳，仍然是不解的神情。

我说：我看了你们三眼。第一眼我是看到了全班的同学。第二眼就只看到两个还是那儿交头接耳的同学。而第三眼我就在看那两位同学到底为什么交头接耳。

同学们开始笑了起来。他们意识到，我实际在讲用双线桥法氧化还原反应的实质的分析。因为在上节课我对他们说，分析氧化还原反应我们要看他三眼：第一眼看整体的元素化合价；第二眼就只看化合价发生改变的元素化合价；第三眼就要从量的角度看这些元素的原子电子转移的情况。

我写了两个方程式。一个是氯气与氢氧化钠的反应，一个是二硫化亚铁与氧气生成氧化铁与二氧化硫的反应。我让学生分析分析其中电子转移情况。

有的学生小声嘀咕，说这两个方程式以前没见过。但过一会便拿起笔开始分析起来。

没想到学生们还都分析得不错。有一位同学没有打箭头。我在讲评的时候引入一句话。我说：同学们，在管理学上有一句经典名言，那就是细节决定成败。大家可能在考试时由于这个箭头会丢失两到三分。（哈，又是典型的应试教育。）学生们笑了，开始检查自己的作业，表示赞同。

我开始进入氧化还原反应第三个阶段的学习。第三个阶段是氧化性还原性强弱的比较的问题。氧化性还原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，学生们首先对这个问题有个清醒的认识。

我写了两个方程式。一个是铁与硫在点燃的条件下生成了硫化亚铁，另一个是铁与氯气在点燃的条件下生成了氯化铁。我首先介绍说，在化学研究中有两种非常重要的研究方法：一种是类比(compare)，一种是分类(classify)。现在大家一起来看一下这两个反应的相同点和不同点。

学生们马上七嘴八舌地叫了起来。有的说都是化合反应，有的说反应的条件相同，都是点燃，有的说都有铁，有的看到更深一点，说都是氧化还原反应，并且还原剂都是铁。我说：看来大家都有非常敏锐的观察（observe）能力，有一点可以形成共识，这两个反应是在反应条件相同下还原剂都是铁的氧化还原反应。我们再看看，这两个反应有何不同之处。

学生们马上说：生成的产物不同，铁的化合价不同。我又问，产物不同说明了什么？为什么产物会不同？学生回答说：产物不同说明氧化剂的氧化能力不同，其原因是因为一个是与硫反应，一个是与氯反应。我提示说，在这里硫与氯都是作为氧化剂，从这两个反应我们可以体会到什么？请大家在笔记本上记下你的体会。

学生们开始思考起来。我走下讲台，看到了绝大多数学生这样写着：氧化剂不同，其氧化能力是不同的。

我觉得我的第一个目的达到了。我想在学生头脑里对氧化能力有一种感性的认识。但这还不是一种本质的认识。于是，我继续追问：现在我们认识要向深处走一点，为什么氧化剂不同，氧化能力是不同的，氧化能力实质上是反映什么的？现在大家以上面例子作分析，看看是氯气的氧化性还是单质硫的氧化性强。

学生们马上回答：是氯气的氧化性强。我问：为什么？学生反应很积极：因为在同等条件下氯气把铁氧化成三价而硫只把铁氧化成二价。我说：大家很聪明，可是我还是要问为什么？

学生们又低下头思考起来。他们可能认为，他们已经回答了氯气比硫氧化性强的原因。我提示道，在化学问题的探索中，当我们追根索底时，到最后往往答案回到了物质的内部结构中，有一句话说：结构决定了性质。

有的同学似有所悟，但仍然默不作声。看来，他们仍然没有将氧化性强弱与物质内部结构联系起来。

我于是在黑板上画出氯和硫的原子结构示意图。我请同学们分析两个量之间的关系，一个是氧化性强弱，一个是得失电子的能力。同学们开始动手分析起来，他们在草稿纸上写下，氯的氧化性强于硫，氯更容易得到电子。

我问，同学们，你们觉得氧化性强弱与氧化剂得电子能力有关系吗？你们体会到这是一种什么关系，请在笔记本上写下你的体会。

我看到，绝大多数同学们写下了，氧化性愈强，得电子能力愈强。我继续问：你们看，氧化性实质上是描述什么？学生们异口同声地回答：氧化性的实质是氧化剂的得电子能力。我又问：那么还原性的实质是什么？他们又回答：还原性的实质是还原剂的失电子能力。

我说，同学们，你们能从氧化性的实质推及还原性的实质，你们就运用了类比的研究方法。这是一种很有用的研究方法，你们在以后要多多尝试这种方法。

我在黑板上写下：

氧化剂------氧化性--------得电子能力

还原剂------还原性--------失电子能力

这时，下课铃已“铛铛”响起。